Щелочи - сильные основания, хорошо растворимые в воде, имеющие широкий спектр применения в различных отраслях промышленности. Щелочи являются основными химическими соединениями, обладающими высокой щелочностью. Продукция обычно поставляется пользователям в виде сыпучих гранулированных веществ белого цвета или концентрированных растворов, упакованных в герметичные канистры, так как соединения отлично поглощают водяные пары, молекулы газов и оксидов. Одним из наиболее распространенных щелочных веществ является гидроксид натрия, также известный, как каустическая сода или натр. Щелочи обычно представляются в виде твердых соединений, таких как гранулированная или погранулированная сода NaOH.

Щелочи характеризуются следующими свойствами:

1. Щелочи обладают высоким уровнем pH, что делает их эффективными для нейтрализации кислот и регулирования pH-значений.
2. Коррозионность: Некоторые щелочные вещества, такие как гидроксид натрия и гидроксид калия, могут быть каустическими и вызывать едкий эффект при контакте с кожей или слизистыми. При работе с ними необходимо использовать средства индивидуальной защиты.
3. Растворимость: Щелочные соединения обычно хорошо растворяются в воде, что делает их удобными для использования в различных процессах.

Сода пищевая

Пищевая сода или гидрокарбонат натрия (NaHCO3) - щелочь в виде белого порошка, хорошо растворяющаюся в воде и востребованная во многих отраслях. В воде двууглекислая соль подвергается двум реакциям - диссоциации и гидролизу, в результате чего раствор приобретает слабую щелочную среду pH.

Получение

В производстве пищевую соду получают аммиачно-хлоридным способом. В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком под давлением пропускают углекислый газ. Аммиак при реакции с углекислым газом и водой дает гидрокарбонат аммония, который в сочетании с хлоридом натрия образует пищевую соду и хлорид аммония.

1. NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3
2. NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl

Соду отделяют от раствора фильтрованием, а оставшийся хлорид аммония вновь будет участвовать в производстве.

Применение

1. В химической промышленности. Сода является компонентом для производства красителей, пенопласта, бытовой химии и т.д. Также участвует в создании резины для подошв обуви и искусственных кож.
2. В пищевой промышленности имеет обширное применение. Так, в хлебопечении, кулинарии, производстве кондитерских изделий и выпечки бикарбонат или просто сода является разрыхлителем в составе теста. При добавлении соды в смесь происходит реакция с молочной кислотой, которая высвобождает углекислый газ. Также вещество применяется в приготовлении газированных напитков.
3. Пожаротушение. Гидрокарбонат натрия и карбонат аммония используется в наполнителях огнетушителей с сухим способом пожаротушения. В процессе выделяется большое количество углекислого газа, который закрывает доступ кислорода к очагу огня.
4. В быту пищевая сода популярна как безопасное средство для очистки кухонной посуды и других поверхностей.

В медицине раствор питьевой соды используют для ополоскания зубов и десен, дезинфекции полости рта и горла при воспалениях и сильном кашле. Залейте 2 чайные ложки пищевой соды горячей водой, размешайте и оставьте стакан с содой остывать до комнатной температуры дома. Если необходимо, снова размешайте и прополощите горло несколько раз. Раствор глотать не нужно. Является общепринятым средством от изжоги и болей в желудке. Улучшает здоровье и работу почек, усиливает почечное выведение, увеличивает ионизированные фракции, содержащиеся в крови и моче. Кроме того, применяется:

1. При морской и воздушной болезни помогает от укачивания.
2. Является дополнительным средством для лечения ринитов, стоматитов, ларингитов. Полоскание и промывание содовым раствором благоприятно сказывается на общем состоянии организма человека.
3. Используется в качестве отхаркивающего компонента, так как сода повышает щелочной уровень в крови и способствует образованию менее вязкой мокроты.
4. Применяется внутривенно во время реанимационных мероприятий, заболеваниях почек.

Противопоказания и побочные эффекты:

Существуют противопоказания к применению: при индивидуальной гиперчувствительности, сопровождающейся развитием алкалоза. Также сода является источником натрия, который может увеличить объем циркулирующей крови, приведя к отекам и повышенному артериальному давлению. Прием гидрокарбоната внутрь противопоказан людям с гипокалиемией, так как сода способствует снижению уровня калия в плазме. Чрезмерное количество пищевой соды может вызвать диарею, рвоту, желудочные спазмы, головокружение и даже заболевания почек и печени.

Храненить пищевую соду следует в закрытых упаковках, в сухом и отдаленном от источника огня месте. Срок годности не ограничен.

Натр едкий или натрий гидроокись

Едкий гидроксид натрия, также известный как каустическая сода, натриевая щелочь, натр едкий является одной из наиболее распространенных щелочей.

Представляет собой белый, гигроскопичный порошок или гранулы, способный разъедать не только элементы органического происхождения, но некоторые металлы: цинк, свинец, алюминий, олово и их сплавы, - в результате реакции выделяется взрывоопасный водород. Реакция каустической соды и аммиака пожароопасна. В нашем каталоге вы сможете найти образцы гранулированного, технического чешуированного и технического едкого раствора марки РМ-Б гидроксида натрия.

Свойства:

1. Каустик является сильным основанием, реагируя с водой выделяет много тепла.
2. Вещество может буквально растворяться в воздухе. Происходит это из-за того, что каустическая сода невероятно гигроскопична и способна вбирать влагу из окружающей среды. Так что хранить её стоит в плотно закупоренном месте и сухом помещении. Иногда ее хранят в виде раствора в этиле, метаноле.
3. Горячее вещество вступает в реакции со стеклом и фарфором, поэтому для хранения лучше приобрести емоксть из полиэтилена.

Самым известным способом получения едкого натра является взаимодействие Na2CO3 с гашеной известью CaO при высокой температуре и смешивании. После получения продуктов, отделяли соль карбоната кальция и выпаривали остаточный раствор едкого натра при 180 ° C в чугунных емкостях без доступа воздуха. Таким образом можно получить раствор до 95% концентрации. Также не менее популярным способом является получение гидроксида электролизом хлорида натрия.

Применение

Едкий натр - один из важнейших компонентов химической промышленности. Находит применение для очистки продуктов, переработки нефти, в произдводстве мыла, бумажной и текстильной продукции. Едкий натр используют для получения лекарственных препаратов, фенола, глицерина. С помощью вещества проводят дезинфекцию помещения. Едкий натр выпускается в двух видах: твердом и жидком. Твердая гранулированная каустическая сода представляет собой белую твердую массу чешуек. Жидкость раствора каустической соды — бесцветная. Коммерчески важны растворы концентрацией 50%.

В промышленности:

1. Химическая отрасль. Изготовление масел, нейтрализация кислотной среды, травление алюминия и изготовление чистых металлов.
2. Целлюлозная промышленность. Удаление сульфата в составе древесных волокон.
3. В гражданской обороне едкую щелочь используют для нейтрализации опасных веществ в воздухе, дагазации.

Меры предосторожности

Каустик обладает высокой щелочностью и может вызывать едкий эффект при контакте с кожей, глазами или слизистыми. При попадании на кожу или другие ткани он может причинить ожоги. Поэтому при работе с гидроксидом натрия необходимо соблюдать соответствующие меры предосторожности, включая использование перчаток и защитной одежды, а также проведение процедур безопасной работы. Хранить каустическую соду нужно в плотно закрытой пластиковой таре, так как вещество легко впитывает молекулы воды из окружающего воздуха.

Калий гидроксид

Сильное основание, которое представляет собой белый кристаллический порошок и легко растворяется в воде без гидролиза. Он носит такие названия, как едкий калий, каустический поташ, гидроокись калия, калиевая щелочь и калиевый щелок. Форма основания может быть любой: массивные блоки, хлопьевидные массы, гранулы/кристаллы калия или небольшие куски, а также растворы калия.

Температура плавления вещества 380°С, техническая чистота (около 90% KOH) плавится при 250°С.

Получают вещество посредством электролиза раствора хлорида калия.

Применение

Благодаря своим едким свойствам гидроокись калия находит широкое применение в разных отраслях.

1. В целлюлозно-бумажной промышленности элемент подготовливает целлюлозу для изготовления бумаги, картона высокого качества.
2. Бытовая химия и косметика. Каустический поташ образует устойчивую пену и встречается во многих косметических продуктах (шампуни, гели для душа).
3. Химическая отрасль. Калиевая щелочь отлично нейтрализует кислоты, усоряет реакции, а также применяется в химическом анализе.
4. Очищение труб. Гидроксид калия растворяет застоявшиеся массы, улучшая проходимость труб.
5. Пищевая отрасль. Кристаллический порошок используют в приготовлении десертов, хлеба, размягчения маслин, очистке овощей и фруктов.

Гидроксид калия (KOH) применяют в производстве пестицидов, чернил, красителей, в фотографии в качестве проявителя фото и электролита в щелочных батареях. Является компонентом удобрений, калийных органических и неорганических веществ, синтетического каучука.

Влияние на человека и меры предосторожности.

Едкий калий при контакте с кожей образует глубокие химические ожоги, поэтому необходимо использовать средства индивидуальной защиты. Также вещество является причиной высыпаний, раздражений и других кожных заболеваний. При попадании в глаза способен привести к потере зрения.